按要求寫出化學式:
(1)石灰石的主要成分
 

(2)純堿
 
;
(3)漂白液的有效成分
 
考點:電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題:化學用語專題
分析:石灰石的主要成分是碳酸鈣、純堿是碳酸鈉的俗名、漂白液的有效成分是次氯酸鈉,然后結(jié)合化學式的書寫原則書寫各化學式.
解答: 解:(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣難溶于水,但能溶于稀鹽酸,其化學式為CaCO3,
故答案為:CaCO3
(2)純堿是碳酸鈉的俗名,碳酸鈉為強堿弱酸鹽,其化學式為Na2CO3,
故答案為:Na2CO3;
(3)漂白粉的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉,有效成分是次氯酸鈉,其化學式為:NaClO,
故答案為:NaClO.
點評:本題考查了化學式、俗名及名稱的關(guān)系及應用,題目難度不大,試題側(cè)重基礎知識的考查,明確常見物質(zhì)的化學式、名稱與俗名的關(guān)系即可解答,注意掌握化學式的書寫原則.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

僅用下表提供的實驗器材和藥品,就能達到相應實驗目的是( 。
序號實驗器材實驗藥品實驗目的
A托盤天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒  NaCl固體、蒸餾水配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B大試管、長頸漏斗、有孔塑料板、導管及橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、火柴稀鹽酸、塊狀石灰石制取并收集二氧化碳氣體
C 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)、錐形瓶 己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙 測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、大試管、集氣瓶、導管及橡皮塞氯化銨制取并收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

把X溶液(或氣體)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中,產(chǎn)生的沉淀量與加入(或通入)的X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,符合圖中曲線的是( 。
A、X為CO2,Y為Ca(OH)2
B、X為NH3?H2O,Y為AlCl3
C、X為NaOH,Y為AlCl3
D、X為HCl,Y為NaAlO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g).已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時.X的濃度范圍
 
,Y的濃度范圍為
 
,Z的濃度范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

當光束通過下列分散系時能產(chǎn)生丁達爾效應的是(  )
A、CuSO4溶液
B、澄清石灰水
C、Fe(OH)3膠體
D、KOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、將0.1 molFeCL3溶液于1 L水中,所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1 NA
B、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D、在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于常溫下0.1mol?L-1醋酸鈉溶液,下列說法正確的是( 。
A、水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol?L-1
B、該溶液的pH<13
C、溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、加入等濃度等體積的鹽酸,溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
D、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髦绣e誤的是( 。
A、
讀取液體體積
B、
過濾
C、
傾倒液體
D、
制取二氧化碳

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