15．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中

分析 A．由V=nVm可知，一定溫度、壓強下，體積取決于微粒數(shù)，對固體來說，體積取決與粒子的個數(shù)及大小、粒子之間的距離；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．蒸餾時，冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長；
D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度．

解答 解：A．由V=nVm可知，一定溫度、壓強下，體積取決于微粒數(shù)，對固體來說，體積取決與粒子的個數(shù)及大小、粒子之間的距離，則1mol任何物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離，故A正確；
B．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．蒸餾時，冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，則冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；
D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B．甲苯在催化劑FeCl3作用下與Cl2反應(yīng)
C．3--溴戊烷與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D． 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）濃H2SO4的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫一種）
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
D．常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．b為陽極、a為陰極
B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
D．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，則d極增重6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有一種pH為12的NaOH溶液100mL，
（1）配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是0.04g；
（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為10-12mol/L；
（3）要使它的pH降到11，應(yīng)加入蒸餾水900mL．（溶液總體積允許相加．下同）
（4）如果加入0．l mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加8.18mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．

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