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電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　　）
A、H2
B、CO2
C、空氣
D、O2
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣，說明該氣體與鎂不反應，根據金屬鎂的性質來回答判斷．
解答： 解：能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能與金屬鎂發(fā)生反應的氣體：Ar、H2等．
故選A．
點評：本題主要考查了金屬鎂的性質，難度中等，根據所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打長期放置在空氣中會變質（部分轉變?yōu)镹a2CO3），某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據有：
①儀器a的質量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．測量氣體的體積法
利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進行的操作為
 
．
（2）導管g的作用為
 
．
（3）為了減少實驗誤差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①
 
；②
 
．
（5）若所取樣品的質量為mg，反應前測定滴管C的讀數(shù)為V1mL，反應結束后滴管C的讀數(shù)為V2mL，則測定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為
 
（氣體的體積均已換算為標準狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)，還可采用的方案有
 
（填選項字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應、過濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學式）．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關反應的化學方程式：
 
．下列物質可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產帶來一定危害，需要進行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（　　）
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，經過5min后反應達到平衡狀態(tài)，并測得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學方程式的意義是
 
；
（2）根據題中數(shù)據計算：
①當反應達到平衡時SO2的轉化率是
 
；
②達到平衡狀態(tài)時與反應前容器內的壓強之比是
 
；
③0-5min期間時，以O2表示該反應的平均反應速率為
 
．
（3）工業(yè)上該反應選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．不增大壓強，讓反應在常壓進行；     B．反應在450℃的較高溫度下進行；
C．用V2O5作為反應的催化劑；          D．在反應的原料氣體中增大空氣所占的比例．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣．結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：
 
，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應的是
 
（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　�。�
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g

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