向FeBr2溶液中通入1mol Cl2，Br-的物質(zhì)的量是Cl-的物質(zhì)的量的10倍，求FeBr2的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中Br-的物質(zhì)的量是Cl-的物質(zhì)的量的10倍，說明氯氣完全反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量為20mol，若Br-沒有被氧化，則Fe2+為10mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，10molFe2+完全反應(yīng)消耗氯氣5mol，大于消耗的1mol氯氣，故Fe2+部分被氧化，根據(jù)Br-計(jì)算FeBr2的物質(zhì)的量．
解答： 解：還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中Br-的物質(zhì)的量是Cl-的物質(zhì)的量的10倍，說明氯氣完全反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量為1mol×2×10=20mol，若Br-沒有被氧化，則Fe2+為10mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，10molFe2+完全反應(yīng)消耗氯氣為
10mol×1
2
=5mol，大于消耗的1mol氯氣，故Fe2+部分被氧化，則FeBr2的物質(zhì)的量為
20mol
2
=10mol，
答：FeBr2的物質(zhì)的量為10mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是利用假設(shè)法判斷亞鐵離子部分被氧化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、量筒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，其原因是
 
．
（3）他們分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ/（℃．kg），假設(shè)鹽酸、NaOH溶液和反應(yīng)后溶液的密度均為1g/cm3．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、NH4+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-?
C、SO42-、Cl-、K+、NH4+
D、SO32-、K+、AlO2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B、恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為（　�。�
A、1.12L
B、5.34L
C、7.26L
D、8.23L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成．在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色．則混合氣體一定含的成份是（　�。�
A、HCl、CO和CO2
B、HCl、H2和CO
C、CH4和NH3
D、HCl和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改革開放以來，人民生活水平不斷提高，更加講究合理膳食．下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A、多吃肉，少吃蔬菜水果
B、多飲純凈水，少飲礦泉水
C、多食用含防腐劑的食品
D、注意飲食的合理搭配

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol 和0.9mol之間
D、等于0.9mol

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