【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-

C.葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A．AgNO3溶液中加入過量的氨水，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Ag(NH3)2OH，不能得到AgOH沉淀，A錯誤；

B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸強(qiáng)，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+ CH3COOH=CO2↑ + H2O +CH3COO-，B正確；

C．CH2OH(CHOH )4COONH4是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，以離子形式存在，C錯誤；

D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3不能產(chǎn)生CO2氣體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿和氣體。下列說法正確的是

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫時，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等

D. 常溫時，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則甲不可能是（ ）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦?zhàn)?/span>________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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