設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol/L的Na2S04溶液中含SO42-的個(gè)數(shù)為0.1NA
C、1.7g NH3中含有的原子數(shù)為0.4NA
D、11.2L C02與8.5g NH3所含分子數(shù)都是0.5 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鋁失去0.3mol電子；
B、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中含有的硫酸根離子的數(shù)目；
C、氨氣分子中含有4個(gè)原子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol原子；
D、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴0.1mol/L的Na2S04溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4NA，故C正確；
D、不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意仔細(xì)分析題中數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) A B C D
目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫
酸溶液		 在鐵制品上鍍銅 檢查裝置
氣密性
裝置
或
操作
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列有關(guān)鈉及其化合物的問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，往反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞，可觀察到溶液變成
 
色（填一種顏色），說明該反應(yīng)產(chǎn)生了
 
（填一種物質(zhì)）；
（2）鈉的化合物有NaOH、Na2CO3、Na2O、Na2O2等，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的是
 
；
（3）固體碳酸鈉中若含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是
 
（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為
 
．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/114/4e7d6ca3.png" style="vertical-align:middle" />
A、用裝置甲所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CH4氣體
C、用裝置丙萃取碘水中的碘
D、用裝置丁進(jìn)行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C、反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的總能量小于2mol SO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．

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