預防和治療甲型H1N1流感的中草藥中都含有金銀花．綠原酸是金銀花的活性成分之一，具有廣泛的抗菌及抗病毒作用．有關綠原酸的說法錯誤的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H18O9
B、1 mol綠原酸最多可與5 mol H2發(fā)生反應
C、綠原酸中含氧官能團有羧基、羥基和酯基
D、綠原酸酸性條件下水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知分子式，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、醇、羧酸、酯及烯烴的性質來解答．
解答： 解：A．由結構簡式可知，綠原酸的分子式為C16H18O9，故A正確；
B．只有苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol綠原酸最多可與4 mol H2發(fā)生反應，故B錯誤；
C．分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-，綠原酸中含氧官能團有羧基、羥基和酯基，故C正確；
D．-COOC-水解生成環(huán)己烷結構中含4個-OH、1個-COOH，含苯環(huán)的結構中含2個酚-OH、1個-CH=CH-COOH，碳原子數(shù)之差為9-7=2，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、苯、酯性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作能達到預期目的是（　　）
A、石油分餾時把溫度計插入液面下
B、向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制銀鏡
C、在試管內加入少量蔗糖溶液，再加3-5mL稀硫酸小心煮沸幾分鐘后冷卻，加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉淀生成
D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸苯甲酯的結構簡式如圖，它有很多種同分異構體，其中含有酯基的一取代苯結構的同分異構體，除所給出的乙酸苯甲酯外，還有多少種（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體中pH＞7的是（　�。�
A、人體血液B、蔗糖溶液
C、可口可樂D、胃液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
2-甲基-3-丁炔
B、
2-甲基-1-丙醇
C、
2-甲基丁烷
D、CH2Cl-CH2Cl   二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
請回答：
（1）反應①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗65g Zn（s）時，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應②生成1mol Hg（l）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為
 
，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則A的電子式為
 
．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為
 
，該反應體現(xiàn)氣體A具有
 
性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
．
（5）有一種理想化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因
 
．
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴重污染水質，通�？梢杂瞄g接電化學氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、五種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，X、Y、W均能與Z反應，反應條件均省略，回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內溶質的物質的量濃度是
 
（假設溶質不擴散） 
（2）若將X、W、D2按44：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式
 
；
（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式
 
，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是
 
，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應物的總能量大于生成物的總能量時，發(fā)生的反應為
 
熱反應，中和反應都是
 
熱反應，煅燒石灰石是
 
熱反應．

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