Question

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+），故A正確；
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，使c（HCO3﹣）減小，故B錯誤；
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，即c（CH3COOH）= = mol/L=10 b﹣14mol/L（0＜α＜1），
所以α=1014﹣a﹣b（0＜α＜1），整理可得：a+b＞14，故D錯誤；
故選AC．