【題目】下列實驗合理的是：

A.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2

B.用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質

C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水

D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸

【答案】D

【解析】

A. 用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，會引入CO2，不符合除雜的原則，故A錯誤；

B. 碘水中提取碘單質，應采取萃取、分液的方法，故B錯誤；

C. 溴可與KI反應生成單質碘，所以溴水和碘水遇淀粉KI溶液都變藍色，無法鑒別，故C錯誤；

D. Cu(OH)2懸濁溶遇到乙醇無明顯現(xiàn)象，遇到乙醛加熱時出現(xiàn)磚紅色沉淀，遇到乙酸溶解，溶液變成藍色，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，故D正確。

故選：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結構簡式如下所示，下列有關說法中正確的是（ ）

A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B.b屬于酚類，1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
D.d屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是 ， 其物質的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的有機物，根據(jù)該有機物的結構回答：

（1）該物質中的含氧官能團有、 ， 此外還有；
（2）該物質既可以與溴水發(fā)生反應和反應，也可以與酸性KMnO4溶液因發(fā)生反應而褪色，當遇到FeCl3溶液時發(fā)生反應而呈色．
（3）若1mol該物質與足量H2反應，消耗H2的物質的量為 ， 若與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為 ， 若與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種
能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應式
為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li＋從右邊移向左邊
B.放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

D. 由a點到b點的過程中，溶液中逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如圖所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學式是 ．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質．固體物質B的成分為（用化學式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發(fā)結晶．有關反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K= ． 在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學反應速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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