【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池反應(yīng)式
為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)Li＋從右邊移向左邊
B.放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol電子，消耗36gC

【答案】C
【解析】解：A、放電過(guò)程中，M 極是負(fù)極，Li＋從左邊移向右邊，A 錯(cuò)誤；
B、放電過(guò)程中，M 電極為負(fù)極，反應(yīng)為 LixC6－xe－＝6C＋xLi+，B 錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+ ， C 正確；
D、根據(jù)方程式可知充電時(shí)每消耗 6mol 碳，轉(zhuǎn)移 xmol 電子，因此電路中通過(guò) 0.5mol 電子，消耗 36g/x 碳，D 錯(cuò)誤；
答案選 C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3價(jià)，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )

A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是：

A.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2

B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水

D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與 lmolH＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白：

（1）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用樣品溶液洗滌，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（2）滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________。

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號(hào))。
a．蒸餾水 b．無(wú)水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測(cè)得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是 ．
（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度 ．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（增大、減小、無(wú)影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫(xiě)出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫(xiě)出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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