【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行,B和C的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
(1)實驗1中,在10~20 min內,以物質A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l,50min時,v正___v逆(填“<”“>”或“=”)。
(2)0~20min內,實驗2比實驗1的反應速率___(填“快”或“慢”),其原因可能是___。
(3)實驗3比實驗1的反應速率__(填“快”或“慢”),其原因是__。
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【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136,分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3,A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中,正確的是( )
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種
B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應
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【題目】某有機物的結構為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( )
①所有碳原子可能共面;
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色,且原理相同;
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應,產生氣體在標況下體積不相等;
④能發(fā)生酯化反應;
⑤能發(fā)生加聚反應;
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L(標準狀況)
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】下列說法正確的是()
①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應 ④苯環(huán)上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗6molH2
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表:
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下,實驗裝置如上圖(加熱裝置、夾持裝置均省略):
H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(1) 圖甲中A 儀器的名稱_____,圖中B 冷凝管的作用為_____。
(2) 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色,原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____;F 連接導管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質:
(3) 在乙中試管內加入 10mL6mol·L -1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
(4) 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液,為證明產物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______;若無 a 試管,將生成的氣體直接通入 b 試管中,則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A中含有的官能團是______;E的分子式是______;試劑a是______。
(2)寫出反應類型:B→C______。
(3)C與D反應生成E的化學方程式:______。
(4)C的同分異構體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質的一種結構簡式______。
(5)設計一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:AB……
目標產物)_____________________
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________。
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