【題目】下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點(diǎn)：NaCl＞CaO

C. 電負(fù)性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

【答案】A

【解析】

A.堿金屬元素中，其硬度隨原子序數(shù)的增加而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；

B.對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，因此NaCl熔點(diǎn)<CaO的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；

D.空間利用率：體心立方堆積空間利用率68%，六方最密堆積空間利用率74%，面心立方最密堆積空間利用率74%，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：（ ）

A. 過(guò)量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－

B. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+

C. 硫酸亞鐵溶液加入過(guò)氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O

D. 向AlCl3溶液中過(guò)量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A.﹣1780kJ/mol
B.﹣1220 kJ/mol
C.﹣450 kJ/mol
D.+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種；

（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________；

A.有機(jī)物均易燃燒

B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸

D.石油分餾得到的汽油是純凈物

（3）分子式為C5H9C1O2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有________種；

（4）分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強(qiáng)度比分別為:①3∶3；②3∶2∶1;③3∶1∶1∶1;④2∶2∶1∶1，則它們可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：

①_______________；②______________；

③_______________；④__________________。

（5）苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是_______________（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（6）按系統(tǒng)命名法，右圖化合物的名稱是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是

A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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