【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)）_____。
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。
（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學(xué)鍵的類型為__________。
（4）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）____________，具有兩性的是_____________。
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔點(diǎn)：NaCl＞CaO
C. 電負(fù)性：Na＜Al＜Mg
D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減小的是 （ ）
A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒
C. CO通過灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關(guān)系為（ ）
A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )
A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉
B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色
C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁
D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1
已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1
則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。
（2）儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，LiBH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①圖甲為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。
甲 乙
a．25℃時(shí)，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
b．25℃時(shí)，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用
c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲(chǔ)氫效果最好
②圖乙為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。
（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：
圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。
（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>
選用藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 利用NaNO2的性質(zhì) |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。
II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
C. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠳O2
D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
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