7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和晶體硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．

解答 解：A、金剛石和晶體硅都只含共價鍵的原子晶體，所以化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故A正確；
B、固體CO2是分子晶體，SiO2只原子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；
C、KCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，固體HBr分子晶體，HBr中只含共價鍵，故C錯誤；
D、NaOH是離子晶體，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺┐藭r溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2001年美國科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為七周期第ⅥA族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為271．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為． 請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5；
（2）1mol 蘋果酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L．
（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）ABD．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①蘋果酸與足量燒堿溶液反應(yīng)HOOCCH（OH）CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH2COONa+2H2O；
②蘋果酸與足量的乙酸在一定條件下反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　�。�
A．I2僅是還原產(chǎn)物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
D．當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　�。�
A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．只要有氫元素就能形成氫鍵
C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2-ClB．C．CH3CH2CH2-BrD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K=6.61×10-4
A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）
C．0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN）
D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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