19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結構簡式可能是（　　）
A．CH3CH2CH2-ClB．C．CH3CH2CH2-BrD．

分析 鹵代烴在堿性條件下水解，加入硝酸酸化后加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，說明為溴代烴，以此解答該題．

解答 解：四個選項中的鹵代烴都能氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下生成丙烯和鹵化鈉，而淺黃色沉淀是溴化銀，則原鹵代烴為溴代烴，只有CD符合．
故選CD．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子價電子排布式是3d104s1．
工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通過該方法冶煉得到的W的單質含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質，除去這些雜質常用的方法叫電解精煉，請標出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個W原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于電化學的下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和晶體硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質量/g加入保險粉質量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g④EDTA質量為0.10g        ⑤保險粉質量為0.05g           ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關乙烯的說法，其中錯誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角為120°
C．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個σ鍵
D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對應的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負極，該極的附近PH是減小． （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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