下圖所示是分離混合物時(shí)常用的主要儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（   ）

           

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾            B、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)            D、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1�。ā鱄的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H�。肌�0．

②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1�。尽2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正�。尽逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　��；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　0.125　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是　b�。�

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　c�。�

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　35.3　%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

   （1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）

沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子

方程式為                。

   （2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃

性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為      。

   （3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有      。

   （4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的      極，陰極的電極反應(yīng)式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 

(1)過(guò)程b：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　      。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是

　　                      　                                          。

(2)過(guò)程c：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________  。

Ⅱ.氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                               ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃度為0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有c(H+)(    )

A．0.05mol/L              B．0.001mol/L            C．0.002mol/L            D．0.005mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（  ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

       A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含共價(jià)鍵的數(shù)為3NA

C．標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

 A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案