若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含共價(jià)鍵的數(shù)為3NA

C．標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示是分離混合物時(shí)常用的主要儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（   ）

           

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾            B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)            D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是（     ）

A．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（     ）

A．Fe3＋ (Al3＋)，加過量的氨水，過濾

B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，過濾

C．CO2 (SO2)，飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸，洗氣

D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（     ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO  高溫  3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      、     （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。


    a．濃H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是                              。

b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是__________________。

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