Question

【題目】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

實驗結論：_________________________________。

(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸

Answer 1

【答案】試管 Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+②Fe2+有氧化性③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色④在FeCl3溶液中加入銅片 Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。 A E F

【解析】

（1）物質(zhì)性質(zhì)實驗是取少量試劑進行反應，根據(jù)反應現(xiàn)象分析判斷離子性質(zhì)，實驗是在試管中進行；

（2）①.氯化亞鐵溶液中加入氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②.氯化亞鐵溶液加入鋅片，鋅片溶解，析出鐵，亞鐵離子被還原，證明亞鐵離子具有氧化性；

③.由離子方程式可知，實驗現(xiàn)象為鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

④.在FeCl3溶液中加入銅片，反應生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價降低，則可說明Fe3+具有氧化性；

實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。

（3）元素化合價可以升高也可以降低的既有氧化性，又有還原性；

A.Cl2中氯元素化合價可以升高為+1價，也可以降低為-1價，說明既具有氧化性也具有還原性，故A正確；

B.Na是金屬只能失電子具有還原性，故B錯誤；

C.Na+元素化合價只能降低，表現(xiàn)為氧化性，故C錯誤；

D.Cl-元素化合價處在最低價，化合價只能升高表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

E.SO2中硫元素化合價可以升高為+6價，也可以降低為-2價，表現(xiàn)為氧化性和還原性，故E正確；

F.HCl中氯元素化合價為最低價，能夠表現(xiàn)還原性，氫為最高價，能表現(xiàn)氧化性，故化合物參加反應時，可表現(xiàn)為氧化性和還原性，故F正確；

故答案為：AEF。