【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室溫pH=7時c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（A-），A項錯誤；B，a點加入10mLHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)得NaA溶液，a點溶液的pH=8.7，A-發(fā)生水解使溶液呈堿性，a點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），B項錯誤；C，b點加入20mLHA溶液與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，b點溶液的pH=4.7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，b點溶液中c（A-）c（HA），C項正確；D，a點為NaA溶液，A-的水解促進(jìn)水的電離，b點為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，HA的電離程度大于NaA的水解程度，HA的電離對水的電離起抑制作用，a點水的電離程度大于b點，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C. 強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D. 強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進(jìn)措施:______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去。

物質(zhì)

試劑

方法

①乙醇（水）

___

___

②乙酸乙酯（乙酸）

___

___

③甲烷（乙烯）

___

___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：_________________________________。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A.由于鋁的金屬性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)

C.根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________

（2）A→B的化學(xué)方程式是，_____________________反應(yīng)類型是_____________________________________

（3）M無支鏈，N中含有的官能團是_________________________________

（4）M連續(xù)氧化的步驟如下：

M轉(zhuǎn)化為Q的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是（_______）

a．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

b．Y在一定條件下可生成高分子化合物

c．1 molX與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2mol NaOH

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成M，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案