Question

（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

 

．
②降低溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L^-1．
①x=

 

．   ②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①平衡常數(shù)表達式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
②根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）①依據(jù)化學平衡三段式劣勢計算分析
             3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol） 1.2    0.4      0.4x
2min量（mol） 1.8    0.6      0.4x
c（C）=

0.4xmol

4L

=0.4mol/L
x=4，
②依據(jù)化學平衡三段式列式計算分析，C的體積分數(shù)為50%，設反應的B物質(zhì)的量為y
             3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol）3y       y      4y
2min量（mol） 3-3y   1-y     4y

4y

4

=0.5
y=0.5mol
轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5

1

×100%=50%．

解答： 解：（1）①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；
②從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向進行平衡常數(shù)增大；
故答案為：增大；
（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol） 1.2    0.4      0.4x
2min量（mol） 1.8    0.6      0.4x
c（C）=

0.4xmol

4L

=0.4mol/L
x=4，
故答案為：4；
②C的體積分數(shù)為50%，設反應的B物質(zhì)的量為y
             3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol）3y       y      4y
2min量（mol） 3-3y   1-y     4y

4y

4

=0.5
y=0.5mol
轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5

1

×100%=50%；
故答案為：50%．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析，平衡三段式的計算應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．