25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（　　）
A、稀釋后溶液的pH=7
B、氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C、稀釋過程中 
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  增大
D、pH=11氨水的濃度為0.001mol/L
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（H+）增大；
C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小；
D．溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大，故B錯誤；
C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，則溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化反應(yīng)：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（2）常見的氧化劑
 
，常見的還原劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．則下列說法不正確的是（　�。�
A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B、25.4g沉淀為Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物
C、氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D、氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲屬于
 
（填“酸”．“堿”“鹽”，“氧化物”）．
②寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子議程式
 
．
③寫出丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是
 
．
②甲的主要用途為（任寫一種）
 
．
③向乙溶液中加入足量鐵粉，看到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是．（　　）
編號AB C D
實驗
方案
實驗
目的		實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取一定量的鐵粉與2mol?L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余（鐵只顯+2價），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖（1）所示，則該曲線表示的是
 
物質(zhì)的量變化．
②若下圖（1）中，當反應(yīng)消耗0.2mol鐵時，所需時間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為
 
．

（2）0.10mol?L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖（2）中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你在上左圖（1）中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)
 
．當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，則電離百分率為
 
．
（3）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如上圖3），試寫出其負極的電極反應(yīng)式
 
．現(xiàn)用該燃料電池為電源，實現(xiàn)在鐵片上鍍銅，應(yīng)將
 
與鐵片相連，當鐵片上鍍上19.2g銅時，消耗的乙醇為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L-1．
①x=
 
．   ②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　　）
A、檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸
C、檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D、檢驗溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、SO32-
B、K+、H+、SO42-、CH3COO-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Fe3+、Cl-、SCN-

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