【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

【答案】A

【解析】因為2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，A. 乙中裝無水CuSO4、可以檢驗生成的H2O，SO2和SO3通入到Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，丁裝置的品紅溶液不會退色，不能鑒別SO2存在，所以A錯；B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，排除裝置中的空氣，防止FeSO4中的Fe2+被氧，所以B正確；C. 因為甲中反應為2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑殘留固體為Fe2O3，加稀硫酸溶解，生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液變紅，所以C正確；D. SO3有毒，為防止污染空氣，應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故D正確；所以本題答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

（1）若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、c、d字母表示)。根據(jù)該反應制取1molH2要吸收或放出熱量為__________

化學鍵

C-H

O-H

C=O

H-H

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）在恒溫恒容條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

b．容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c．平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d．當4molC-H鍵斷裂時，同時又2molC=O鍵斷裂

（3）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________

②反應開始至2min，氣體Y的平均反應速率為__________

（4）利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應，可以構成一個以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，該燃料電池的正極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________。

（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是____________，該實驗可以達到的目的是_______。

（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_____________。

（5）終止試管①中反應的方法是_____________。

（6）基于環(huán)境保護的考慮，如圖是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取的試劑為_________(任填一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點D. R-H鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒時生成的主要氣體產(chǎn)物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

（2）紅土鎳礦煅燒后生成的Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有無色無味的氣體產(chǎn)生且有NiSO4生成，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）向浸出液A中加入適量Na2S，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________。

（4）若Na2S過量，則過濾出的固體中會混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之處是________。

（5）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)與溫度關系如下：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是________、 ________（選填項代號）。

A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

（6）加氫氧化鈉的目的是溶解部分鋁，形成多孔結構的鎳鋁合金，已知紅土鎳礦中NiS質(zhì)量分數(shù)45.5%，取1kg紅土鎳礦進行制備，熔融時加入270g鋁，浸出時消耗800mL 5mol/LNaOH，理論上生成的蘭尼鎳的化學式為________。

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