（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？
 

（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：（1）對濾液加試劑若不發(fā)生反應(yīng)，則沉淀已經(jīng)完全；
（2）在過濾器上洗滌沉淀，使蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，以此來解答．
解答： 解：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，向上層上清液滴加溶液，滴加試劑若不再生成沉淀，則認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全，
故答案為：向上層上清液滴加溶液，若不再生成沉淀，可說明沉淀完全；
（2）在過濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次，
故答案為：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．
點(diǎn)評：本題考查實驗基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實驗基本操作和基本技能的考查，注意沉淀是否完全對上清液繼續(xù)加試劑觀察是否生成沉淀，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實驗時查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時熔融，在380℃時發(fā)生兩個反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時溶解度/g100℃時溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實驗方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
．（填數(shù)字代號）
（3）試寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機(jī)玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
 
、
 
；
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為
 
．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2
 
，
 
．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由烴類化合物A按下圖關(guān)系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰．
②1molA完全反應(yīng)可以生成2molB
③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，B中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）指出反應(yīng)的類型：①
 
，②
 
．
（3）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是
 

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，J有多種同分異構(gòu)體，若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于間位，1mol J能與2mol NaOH完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥
原子半徑（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3
-1-4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因
 
．
（3）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲，請簡要寫出比較兩者活動性強(qiáng)弱的一種實驗方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A、元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B、電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C、K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D、第三周期元素中，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞B＞C
B、A＞C＞B
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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