【題目】將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（ ）
A.8
B.10
C.14
D.30

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O，
所以氫離子系數(shù)為17，
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子

B. 該元素位于第5周期ⅡA族

C. 該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子

D. 該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，某研究小組設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%），光照后觀察到量筒內(nèi)有油狀液體生成，并形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；（只寫(xiě)第一步）

（2）水槽中盛放的液體最好為_________________________；（填標(biāo)號(hào)）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%）收集一試管混合氣體，光照反應(yīng)后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處：___________________________________________________；

【實(shí)驗(yàn)三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）。測(cè)得pH=3.26。

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00。

（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_______________________________________；

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆江蘇省泰州中學(xué)高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷】

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)2】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016新課標(biāo)2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料。回答下列問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí)，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )

A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)

C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)： ①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色的是 ( )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧

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