【題目】【2014新課標(biāo)2】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

【答案】C

【解析】新型化學(xué)電源的分析首先要根據(jù)原電池原理結(jié)合題給信息準(zhǔn)確判斷電源的正、負(fù)極，可從反應(yīng)類型、電極材料的活潑性、外電路中電流方向及電子流向、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向及相關(guān)電極反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；然后理清兩極上的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)；其次要認(rèn)真審題，審清“錯(cuò)誤”、“b的電極材料中含有活潑金屬Li”等關(guān)鍵信息，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行作答。根據(jù)題給裝置圖判斷，b電極的電極材料中含有活潑金屬鋰，反應(yīng)中易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li—e－Li＋，a電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+x Li＋+x e－ LiMn2O4，電池反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4。A、根據(jù)上述分析知，a為電池的正極，正確；B、電池充電反應(yīng)為電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi，正確； C、放電時(shí)，a極錳的化合價(jià)降低，而鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中Li＋由負(fù)極向正極遷移，即從b向a遷移，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：

信息①:X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①，X一定不是__________（填序號(hào)）

A．氫 B．碳 C．氧 D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否有鋁元素？___________。

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學(xué)式為：________________。

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②工業(yè)上通過(guò)X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說(shuō)法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2-離子移向d電極

C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（ ）
A.8
B.10
C.14
D.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）
A.使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放
D.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（ ）

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年天津卷（節(jié)選）】

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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