Question

11．某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的比；
（2）氯離子為18mol時，混合物的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）設Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、12g、9g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，進而計算三者物質(zhì)的量之比；
（2）結(jié)合（1）中NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量之比，計算各物質(zhì)的量的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合物的質(zhì)量．

解答 解：（1）設Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、12g、9g，則：
則n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的比為1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的之比為6：3：2；
（2）設三者的物質(zhì)的量分別為6x、3x、2x，則6x+3x×2+2x×3=18，解得x=1，則混合物的質(zhì)量為：58.5g/mol×1×6mol+95g/mol×1×3mol+133.5g/mol×1×2mol=903g，
答：氯原子為18mol時，混合物的質(zhì)量為903g．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算、物質(zhì)的量計算，題目難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．