【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ·mol1

反應NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ·mol1

總反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)反應H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)

(2)反應S (或<)0,一般在 情況下有利于該反應的進行。

(3)反應中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

其他條件相同時,為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

當溫度高于190后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是 。

(4)某研究小組為探究反應中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH30.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

(5)尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2

CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2

【答案】(1)-159.47 kJmol-11分)(2)>1分) 高溫(1分) (3)降低 1分) 溫度高于190時,因為反應是放熱反應,溫度升高平衡向逆方向進行,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低(2分)

(4)2分) (5)AB2分)

【解析】

試題分析:(1)反應:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1=a kJ·mol-1

反應:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJ·mol-1

由蓋斯定律可知總反應-反應,得到2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1a-159.47kJ·mol-1;

(2)反應:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJ/mol,反應前后氣體體積增大,S0,焓變分析可知是吸熱反應,H0,所以依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)H-TS<0,需要在高溫下反應自發(fā)進行;

(3)反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJ·mol-1,其他條件相同時,為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,平衡正向進行,依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷,生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比,二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大;

反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJ/mol,是放熱反應,升溫高于190,依據(jù)圖象分析可知,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,因為溫度升高,平衡逆向進行;

(4)在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中,達到平衡時,

2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)

起始量(mol·L1 0.2 0.1 0

變化量(mol·L1 0.15 0.075 0

平衡量(mol·L1 0.05 0.025 0

t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示,若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,二氧化碳濃度應增大到0.05mol·L1,壓強增大,平衡正向進行,由于生成物是固體,所以達到平衡狀態(tài),二氧化碳濃度保持不變,據(jù)此畫出變化曲線為:

;

(5)尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)2+2H2O(NH42CO3,分析結(jié)構(gòu)特征可知,物質(zhì)性質(zhì)取決于官能團,尿素中氨基和羰基相連和水反應生成銨根離子,所以選項中符合此結(jié)果特征的有類似性質(zhì):A.NH2COONH4結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基,A符合;B.H2NOCCH2CH2CONH2 結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基,B符合;C.HOCH2CH2OH結(jié)構(gòu)中不含有氨基,C不符合;D.HOCH2CH2NH2分子中的氨基不是和羰基連接,不具備此性質(zhì),D不符合;答案選A、B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法正確的是( )

A. 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B. 金屬鈉和鉀保存在煤油中

C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固體放在濾紙上稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液,可能含有以下離子中的若干種:

Na、NH4、ClMg2、Ba2CO32、SO42,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:

第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;

第二份加足量NaOH溶液充分加熱后,收集到氣體0.896L(標準狀況);

第三份加足量BaCl2溶液后,過濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)原溶液中一定存在的陰離子是 ,一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。

2中發(fā)生化學反應的離子方程式為

3中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ,物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上,利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。

(2)制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ;pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。

(3)用高鐵酸鉀處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3、CN等,生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN廢水時除去CN的離子方程式 。

(4)K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料,電池反應原理:

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ;充電時陽極的電極反應式為 。

(5)已知:常溫下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)= mol·L-1。

(6)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量)。

(1)甲同學設(shè)計如圖實驗(部分夾持裝置已省略)

①若高氯酸銨分解有氯氣生成,則可能觀察到的現(xiàn)象是 ,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式

②實驗完畢后,取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色。R的電子式為 。硬質(zhì)玻璃管中固體與水反應放出R的化學方程式為 。

(2)乙同學認為,A中可能產(chǎn)生O2。為了驗證他的猜想,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗:

①按氣流從左至右,裝置的連接順序為

②能說明有氧氣的現(xiàn)象是 。

(3)通過查閱資料:NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,寫出高氯酸銨分解的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能:D________E(填“>”或“<”)。

(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A.180° B.接近120°但小于120°

C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’

(3)化合物G(BC)5的熔點為-20℃,沸點為103℃,其固體屬于________晶體,該物質(zhì)中存在的化學鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應的化學方程式為________。

(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是________,寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2+,列式計算EC晶體的密度(g·cm-3)______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2的等電子體__________。

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。

請回答下列問題:

1X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________,該元素的符號是________;

2Y元素原子的價層電子的電子排布圖為____________________,該元素的名稱是________;

3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________

4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性,并說明理由_____________________________________________________________________

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