20．硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Br2）=0.01mol，
設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則
0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
n=6
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對乙酰氨基苯酚M（）是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛等．M的一種合成路線如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；
②．
（1）X、Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，Ⅵ的反應(yīng)方程式為；
（3）M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種；
另一類同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連有-NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核碰共振氫譜有4組峰．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出向溶液E中通入過量的CO2的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有下列物質(zhì)：

屬于同系物的是③屬于同分異構(gòu)體的是①屬于同一種物質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)通過測定O2體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，按要求回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式H2CO3?2H++CO32-
B．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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