10．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式H2CO3?2H++CO32-
B．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

分析 A．碳酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，第二步電離生成碳酸根離子和氫離子，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離；
B．HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子；
C．NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
D．碳酸鈣是難溶物，但是為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離．

解答 解：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，第二步電離生成碳酸根離子和氫離子，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，其第一步電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B正確；
C．NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故C錯誤；
D．碳酸鈣是難溶物，但是為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：CaCO3=Ca2++CO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，為高頻考點，明確電解質(zhì)強弱及電離方程式書寫特點是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸、多元弱堿電離方程式書寫區(qū)別，易錯選項是D，電解質(zhì)電離方程式“=”“?”的書寫與其電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　　）
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；
（2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1  
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1＞△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，27g Al3+中含有的電子數(shù)目為13 NA
B．22.4 L氧氣中一定含有2NA個氧原子
C．23gNa和足量的O2完全燃燒條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，
好像有一層膜兜著
C點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶（底部鋪有少量細(xì)砂）中鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，
鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常用雙膜電解法制備鉻，其電解示意圖如下
（1）a極為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）CrO3與CH3OH在硫酸中反應(yīng)生成陰極室電解質(zhì)溶液Cr2（SO4）3溶液的化學(xué)方程式為2CrO3+CH3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+CO2↑+5H2O
（3）為了使電解反應(yīng)能夠繼續(xù)進(jìn)行，電解一段時間后，陽極室需要補充的物質(zhì)是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．電負(fù)性按X、Y、Z的順序由弱到強
C．非金屬性X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．改變壓強不可以改變反應(yīng)速率
B．使用催化劑能同時增大正、逆反應(yīng)的速率
C．增大壓強能增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

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