【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。

A.同主族從上到下還原性依次增強，所以S2-的還原性比O2-強，故A正確；B.N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C. X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D.118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤；本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

（1）A→B的反應(yīng)條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；

（2）I→J的反應(yīng)類型是______________；J分子中最多有_________個原子共平面；

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

（4）I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡式________________（任寫一種）；

（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸（）的路線。____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某工業(yè)堿(組成為xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計并完成了如下實驗:

甲同學(xué)：準(zhǔn)備稱取11.40g樣品利用圖中裝置迸行實驗，反應(yīng)后測定裝置C中堿石灰増重5.06g。

乙同學(xué):準(zhǔn)確稱取11.40g研細(xì)的樣品，加熱樣品至固體完全分解，剩余固體質(zhì)量為9.54g.

丙同學(xué):準(zhǔn)確稱取11.40g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶被滴定至終點。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸的體積平均為30.00mL。

（1）如何檢查甲同學(xué)實驗裝置的氣密性?_______________。

（2）①乙同學(xué)需要在______(填儀器名稱，下同)將樣品研細(xì)，在______中加熱樣品；

②乙同學(xué)在實驗時需要將固體加熱一段時間然后冷卻，稱量，再加熱、冷卻、稱量，直至最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.10g，其目的是___________ 。

（3）丙同學(xué)在實驗之前為了確定晶體中是否含有NaHCO3，設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行檢驗。

實驗步驟：取少量樣品于錐形瓶中加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積為V1；______(填實驗操作)，記錄消耗鹽酸的體積為V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，說明晶體中含有NaHCO3.

（4）請分析、計算后回答。

①_____同學(xué)實驗結(jié)果錯誤，其實驗失敗的原因是___________。

②晶體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆

B. T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。

（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_____________。

②通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時的最佳順序為________。

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．a(chǎn)c B．cb C．ca D．a(chǎn)bc

(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．

①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________．

②反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色的固體Na2O2，可做為呼吸面具的供氧劑

B. 將足量CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，會析出固體

C. 保存硫酸亞鐵溶液時應(yīng)加入一定量的鐵粉

D. 向過氧化鈉中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M中，碳原子的雜化形式有__________種。

②M中，不含___________(填標(biāo)號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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同步練習(xí)冊答案