碳與非金屬元素R可形成化合物，中各原子最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為74，則的化學(xué)式為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶體類(lèi)型______        _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆重慶市重慶一中高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類(lèi)型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；

②指出氮化碳的晶體類(lèi)型______         _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____              _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______ ；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

①NF3，NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是         ，分子的空間構(gòu)型是       。

②Fe2+、Cu2+、Co3+等過(guò)渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為      ，

③某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿(mǎn)了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X+的符號(hào)是     ，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有            個(gè)。

（2）請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)

分析表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是                       。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（+3價(jià)）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有               。

②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是       （填元素符號(hào)）

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___             _。

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