已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質(zhì)碘反應生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。
放出 ；   5.5

試題分析：氫氣和單質(zhì)碘反應的方程式：H2+I2="2HI," 拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J,可知由氫氣和單質(zhì)碘反應生成2mol HI需要放出,而生成1mol HI需要放出
點評：化學反應與能量的變化是高考的一個高考，難度不大，計算量也不大，考生要抓住放熱反應反應物總能量大于生成物總能量的特征，即可解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應過程中能量變化的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）
A．　　　
B．　　
C．　　　　
D．　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態(tài)
D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關說法正確的是
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強
B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/td>
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是（   ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說法中錯誤的是                                                               
A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ
C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
D．上述熱化學方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是(  )
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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