【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少

D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑

【答案】A

【解析】

A．水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，A錯誤；

B．固態(tài)冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；

C．“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少，C正確；

D．當溫度達到一定數(shù)值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產(chǎn)生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A～F六種儀器：

（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。

（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。

a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物

（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應如下，該反應涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標號)。

A． B．

C． D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm，則重冰的密度為 ____g·cm-3（寫出數(shù)學表達式，NA為阿伏伽徳羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學習小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。

（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。

（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應，使溶液變?yōu)樯钭厣O計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應

C.甲中反應一段時間后，更新丙、丁中試劑，關閉a和b，打開c，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是

A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

B.③發(fā)生化學變化，最終得到的分散系為膠體

C.①反應中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應

D.實驗①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時可發(fā)生分解。某化學小組欲制備少量過氧化碳酰胺，并測定其活性氧的含量，回答下列問題。

(一)過氧化碳酰胺的制備

(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應對a裝置進行的操作是________。

(2)該反應的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。

(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分數(shù)為準計算)。稱取10.0g產(chǎn)品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10molL－1高錳酸鉀標準溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)寫出KMnO4標準溶液與H2O2反應的化學方程式____________。

(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時俯視刻度線，則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(三)穩(wěn)定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻資料得到有關穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________，理由是_____________。

穩(wěn)定劑名稱

過氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2

初始數(shù)

室溫儲存30天后數(shù)

減少量

熱儲存保溫1天后數(shù)

減少量

EDTA

16.96

16.87

0.09

16.92

0.04

檸檬酸

16.94

16.90

0.04

16.91

0.03

EDTA與檸檬酸混合物

16.95

16.90

0.05

16.90

0.05

檸檬酸與焦磷酸鈉混合物

16.90

16.86

0.04

16.87

0.03

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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同步練習冊答案