精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
(用化學用語表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 

(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式
 

(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.

①寫出D溶液與G反應的化學方程式:
 

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法:
 

③常溫下,若電解1L 0.1mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L (忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為
 
mol.
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素子周期表中位置,可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl.
(1)自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+,同時生成水;
(4)由表中元素形成的物質,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,則B為Cl2,D溶液顯堿性,電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉,故D為NaOH、C為H2、E為HCl,G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣,故G為Al,F為NaAlO2,化合物X為NaCl、AlCl3,據此解答.
解答: 解:由元素子周期表中位置,可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl.
(1)自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Cl>F,故答案為:Na>Cl>F;
(2)非金屬性Cl>S,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4>H2SO4;
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+,同時生成水,反應離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)由表中元素形成的物質,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,則B為Cl2,D溶液顯堿性,電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉,故D為NaOH、C為H2、E為HCl,G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣,故G為Al,F為NaAlO2,化合物X為NaCl、AlCl3,
①D溶液與G反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②檢驗NaCl溶液中溶質的陰離子的方法:取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液有白色沉淀生成,故答案為:取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液有白色沉淀生成;
③常溫下,若電解1L 0.1mol/L的NaCl溶液,一段時間后測得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L,則n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,可知成氯氣為0.01mol×
1
2
=0.005mol,故轉移電子物質的量=0.005mol×2=0.01mol,故答案為:0.01.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等,難度中等,(4)中關鍵是根據離子放電放電順序理解電解原理判斷A物質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),其正反應放熱.圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V,容器乙、丁體積都是
V
2
;向甲、丙內都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫;向乙、丁內都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱(即與外界無熱量交換),在一定溫度時開始反應.下列說法正確的是( �。�
A、圖1達平衡時,濃度c(SO2):甲=乙
B、圖1達平衡時,平衡常數K:甲>乙
C、圖2達平衡時,所需時間t:丙<丁
D、圖2達平衡時,體積分數φ(SO3):丙>丁

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以乙醇為原料,用下述6種類型的反應:①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視,請回答下列問題:
(1)一種光敏材料的化學式是KxFe(C2O4y?3H2O ( Fe 為+3 價),為測定其組成,稱取一定質量的晶體置于燒杯中,加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4,將 C2O42-轉化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定,當消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(已知該反應H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+);再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將 Fe3+完全轉化為 Fe2+,用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當 Fe2+完全被氧化時,用去 KMnO4溶液 4.08mL(產物為Fe3+和Mn2+).通過計算確定該材料的組成
 

(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為
 

(3)納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備原理可簡單表示如下:
①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液中生成兩種堿,寫出該反應過程的離子方程式
 
.②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4,該反應的化學方程式為
 

(4)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫,利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為:MnFe2O4
>1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,
若MnFe2O4-x中x=0.6,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含有Na+、Cl-,還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子.
(1)將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾,可除去不溶性雜質;再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥,可得到精鹽.有關濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
(選填序號).
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c.應用余熱蒸干溶液
d.應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)將制精鹽的余液濃縮,通入適量氯氣,Br-離子轉化為單質,反應的離子方程式為
 
;將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是:加CCl4萃取后分液、
 

(3)食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子,加入試劑的順序可以是
 
(選填序號).
a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出).且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是
 

(2)寫出C、G物質的化學式:C
 
 G
 

(3)寫出④、⑥反應的化學方程式:反應④:
 
反應⑥:
 

(4)從能量變化的角度看,①②③反應中屬于吸熱反應的是
 
.(填序號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用.

(1)用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正確的是
 

A.使用濃硫酸鐵屑反應
B.使用磨細的鐵粉反應
C.控制溫度50-70℃
D.溫度越高一定有利
②在上述述反應過程中,常會伴隨發(fā)生
反應:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產品FeSO4中Fe2+的含量,采取下列措施中正確的是
 

A.控制稀硫酸的濃度不能太高
B.用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C.反應中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
>1
D.反應中應經常添加Fe2(SO43攪拌.
(2)工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43其反應及操作流程如圖:
①加入NaHCO3并攪拌,將混合溶液pH調至
 
范圍內,使雜質沉淀過濾除去.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是:
 

③生產中,將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應Ⅱ中,該設計的目的是
 
,氣體X與NO配比的比例是
 

(3)用Fe2(SO43處理含S2-污水時,有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生,其反應的離子方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調節(jié)pH,獲得一次精制鹽水.
(1)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數據解釋原因
 

③除去Mg2+的離子方程式是
 

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測
 
(填離子符號).
(2)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①過程Ⅳ除去的離子是
 

②鹽水b中含有SO42-.Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 

③過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結合化學平衡原理解釋:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2L.則:
(1)混合氣體的密度是
 
.           
(2)混合氣體的平均摩爾質量是
 

(3)CO2和CO的體積之比是
 
.       
(4)CO的體積分數是
 

(5)CO2和CO的質量之比是
 
.       
(6)CO的質量分數是
 

(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是
 

(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案