在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO
2的混合氣體,體積為11.2L.則:
(1)混合氣體的密度是
.
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
.
(3)CO
2和CO的體積之比是
.
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是
.
(5)CO
2和CO的質(zhì)量之比是
.
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
.
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是
.
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是
.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:(1)根據(jù)ρ=
計(jì)算;
(2)根據(jù)n=
計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)
=
計(jì)算;
(3)令CO與CO
2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量列方程解答;
(4)根據(jù)(3)中的數(shù)據(jù)計(jì)算;
(5)結(jié)合(4)中數(shù)據(jù),根據(jù)m=nM計(jì)算;
(6)結(jié)合(4)中的數(shù)據(jù),根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算;
(7)結(jié)合分子中含有含有氧原子數(shù)目計(jì)算;
(8)結(jié)合分子中含有碳原子數(shù)目計(jì)算.
解答:
解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO
2的混合氣體,體積為11.2L,
(1)混合氣體的密度=
=1.339g/L,故答案為:1.339g/L;
(2)混合氣體的物質(zhì)的量=
=0.5mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量=
=30g/mol,故答案為:30g/mol;
(3)令CO與CO
2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量,則:
,解得x=
y=
,故CO
2和CO的體積之比是
mol:
mol=1:7,故答案為:1:7;
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=
=
=87.5%,故答案為:87.5%;
(5)CO
2和CO的質(zhì)量之比是1mol×44g/mol:7mol×28g/mol=11:49,故答案為:11:49;
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
7mol×28g/mol |
1mol×44g/mol+7mol×28g/mol |
×100%=81.7%,故答案為:81.7%;
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是:
mol×2+
mol=
mol,故答案為:
mol;
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是
mol+
mol=0.5mol,故答案為:0.5mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="iogmkcm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用化學(xué)用語(yǔ)表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
.
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe
2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
.
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:
.
③常溫下,若電解1L 0.1mol/L的A溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c(OH
-)=10
-2mol/L (忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化(圖1):
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式
.
(2)B中官能團(tuán)名稱為
,D中官能團(tuán)名稱為
.
(3)上述B+D的反應(yīng)中,濃硫酸的作用是
.
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②:
.反應(yīng)④:
.
(5)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因
②左邊試管中放入碎瓷片的作用是
③右邊試管甲在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液,其目的是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填序號(hào))
A、分液 B、過(guò)濾 C、加熱分解 D、蒸餾
(1)用自來(lái)水制取蒸餾水
;
(2)除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉
;
(3)分離植物油和水
;
(4)分離氯化鉀溶液和沙子的混合物
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)①葡萄糖②淀粉兩種物質(zhì)中,在加熱條件下,與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀的是
(填序號(hào),下同);遇碘變藍(lán)的是
.
(2)①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中,能使紫色石蕊試液變紅的是
(填序號(hào),下同);能使酸性重鉻酸鉀由橙紅色變成綠色的液體是
;遇濃硝酸變黃的是
通常產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料.
(1)在水煤氣燃料電池中,通CO、H
2的極為電池的
極(選填“正”、“負(fù)”).
(2)水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H<0,下列措施能提高反應(yīng)速率的有
(不定項(xiàng)選擇).
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強(qiáng)d.降低濃度
(3)H
2和N
2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為
.
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣[已知:n(CO):n(H
2)=4:9]通入合成塔,一定條件下可發(fā)生2CO(g)+4H
2(g)→CH
2=CH
2(g)+2H
2O(g);CO(g)+3H
2→CH
4(g)+H
2O(g),充分反應(yīng)后,經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣(假定CO和H
2均無(wú)剩余),逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11.
(1)如果加入0.008mol/L HCl溶液,應(yīng)加入
mL
(2)如果加入蒸餾水,應(yīng)加入
mL
(3)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入
mL.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式
表示,但二者的n值是
同的.它們都屬于
糖,在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同,沒(méi)有
味,都
發(fā)生(填“能”或“不能”)發(fā)生銀鏡反應(yīng).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 方法及操作 |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
② | 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去 |
③ | 證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性 | 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸餾水中 |
④ | 檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素 | 將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 |
⑤ | 判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小 | 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小 |
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