把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可以看到銅絲表面變
 
色，這是因?yàn)?div id="sgdjadl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，趁熱將它放入乙醇中，取出時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲
 
，反復(fù)幾次，可以聞到
 
氣味的物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)類型，該反應(yīng)中銅絲的作用是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應(yīng)中作催化劑，螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅．
解答： 解：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時(shí)由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，金屬銅在反應(yīng)中作催化劑，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，
故答案為：黑；銅被空氣中的氧氣氧化生成黑色的CuO；又變紅色紅；刺激性；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化；催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列敘述正確的是（　�。�
    A、主族金屬元素的化合價(jià)均不會(huì)超過+4
    B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
    C、Na2O2中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
    D、含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒可能是一種分子和一種離子

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    疊氮化物是一類重要化合物'在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：

    N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．試回答下列問題：
    （1）下列說法正確的是
     
    （選填序號(hào)）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
    C．HN3、H2O都是極性分子
    D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
    （2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯
     
    價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO2-4的立體構(gòu)型為：
     
    ，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
    （3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是
     
    （選填序號(hào)）．
    A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
    B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
    C．氮的第一電離能大于氧
    D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
    （4）與N-3互為等電子體的分子有：
     
    （舉兩例）
    （5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示，試分析：
    ①該晶體的類型為
     
    晶體．
    ②晶體中每個(gè)N原子同時(shí)吸引
     
    個(gè)B原子．
    ③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶體的密度為p g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為
     
    cm．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入過量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66g，并有氣體放出．
    試計(jì)算：
    （1）原混合溶液含有的Na2SO4的質(zhì)量．
    （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
     
    ；
    （1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
     
    ，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
    （1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
     
    ；
    （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
     
    ；
    （3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
     
    ；
    （4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快
     
    ；
    （5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    請(qǐng)按要求填空：
    （1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
     

    （2）Fe2+的外圍電子排布式為
     

    （3）基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則X元素價(jià)層電子排布式為
     

    （4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式
     
    ，Cu元素的外圍電子排布式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24 （NA代表阿伏加德羅常數(shù) ） 則下列推斷中不正確的是（　　）
    A、此時(shí)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32
    B、此時(shí)氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g 的CO2的體積為44.8 L
    C、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16：1
    D、44 g CO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
    A、H2
    B、HCl
    C、Cl2
    D、F2

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    同步練習(xí)冊(cè)答案