Question

經(jīng)測定0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

；
（1）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離利用“═”，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；
（1）含有氫離子的酸性溶液和金屬鋅反應(yīng)可以生成氫氣，據(jù)此回答；
（2）溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液顯中性，硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀．

解答： 解：KHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（1）硫酸氫鉀溶液中含有氫離子，可以和金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，實(shí)質(zhì)是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：有無色氣泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時氫氧化鋇中的氫氧根離子完全消耗，氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，繼續(xù)滴加滴加Ba（OH）₂溶液，則Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中離子之間的反應(yīng)，注意硫酸氫鉀是顯示強(qiáng)酸性的鹽類，難度不大．