（1）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出1mol硫燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則分析，熱化學(xué)方程式同時(shí)改變計(jì)量數(shù)，焓變也同時(shí)改變，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號(hào)；
解答： 解：（1）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出9.36kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出299.52kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-299.52kJ/mol；
（2）熱化學(xué)方程式同時(shí)改變計(jì)量數(shù)，焓變也同時(shí)改變，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號(hào)，熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
571.6KJ/mol
2
=+285.8KJ/mol；
故答案為：+285.8KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、硫元素的質(zhì)量比為1：1
B、氧元素的質(zhì)量比為6：5
C、電子總數(shù)之比為1：1
D、物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向碘化鉀溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O═6OH-+I2
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍(lán)色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.23molB和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2，
請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，共有
 
條棱邊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮化物是一類重要化合物'在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：

N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯
 
價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO2-4的立體構(gòu)型為：
 
，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N-3互為等電子體的分子有：
 
（舉兩例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示，試分析：
①該晶體的類型為
 
晶體．
②晶體中每個(gè)N原子同時(shí)吸引
 
個(gè)B原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶體的密度為p g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
，這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸．可部分電離出H+和N3-請(qǐng)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過(guò)渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．
Fe2+的核外電子排布式為
 
；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
，Co3+與NH3之間的作用力是
 
．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X+的符號(hào)是
 
，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
C、CH3OH+HCl 
△
CH3Cl+H2O
D、CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3CH3

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