Question

1．有A、B、C、D、E五種短周期原子序數依次增大，其相關信息如表．

元素	相關信息
A	原子半徑是周期表所有元素中最小的
B	單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅
C	基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿
D	同周期中電負性最小
E	E的族序數與周期數之差為4

（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁴；
（2）B₂分子中σ 鍵與π鍵個數之比是1：2；
（3）已知常溫下1g A單質在C單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示單質A燃燒熱的化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學式為NH₄NO₃，該物質的晶體類型是離子晶體，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期原子序數依次增大，A原子半徑是周期表所有元素中最小的，則A為H元素；B單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅，則B為N元素；同周期中D的電負性最小，處于IA族，原子序數大于N，故D為Na；C原子基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿，原子序數介于N、Na之間，其電子排布為：1s²2s²2p⁴，則C為O元素；E的原子序數大于Na，處于第三周期，其族序數與周期數之差為4，故E為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期原子序數依次增大，A原子半徑是周期表所有元素中最小的，則A為H元素；B單質常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅，則B為N元素；同周期中D的電負性最小，處于IA族，原子序數大于N，故D為Na；C原子基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿，原子序數介于N、Na之間，其電子排布為：1s²2s²2p⁴，則C為O元素；E的原子序數大于Na，處于第三周期，其族序數與周期數之差為4，故E為Cl．
（1）C為O元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）N₂分子結構式為N≡N，分子中σ 鍵與π鍵個數之比是1：2，故答案為：1：2；
（3）常溫下1g H₂在O₂中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ，故表示氫氣燃燒熱的化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）H、N、O三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學式為NH₄NO₃，該物質屬于離子晶體，其水溶液中NH₄⁺離子水解，溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄NO₃；離子晶體；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意燃燒熱熱化學方程式中可燃物為1mol．