【題目】按照要求填寫下列內(nèi)容 ：

（1）1molH2的質(zhì)量是_________。

（2）已知0.5mol某氣體分子的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

（3）NA個(gè)氨氣分子（NH3）中含_________mol原子。

（4）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們?cè)拥膫�(gè)數(shù)之比為_________。

【答案】2g 32g/mol 4 1:1

【解析】

(1)1molH2的質(zhì)量是1mol×2g/mol=2g；

(2)由M=可知，0.5mol某氣體分子的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是=32g/mol；

(3)每個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，NA個(gè)氨氣分子的物質(zhì)的量為1mol，則共含4mol原子。

(4)等質(zhì)量的氧氣和臭氧含有等質(zhì)量的O原子，則含有氧原子個(gè)數(shù)相等，即原子個(gè)數(shù)之比為1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．

該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．

應(yīng)該選用的儀器及裝置有填字母 ______ ．

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為 ______ ．

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ______ ．

該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．

甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

檢驗(yàn)產(chǎn)物中有的方法為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點(diǎn)表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應(yīng)的離子方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）

A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池的總反應(yīng)式為Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

B.K與M相接時(shí)，A是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D.在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

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