Question

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生____反應，電極反應為____。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應方程式為____。若線路中轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 還原 Cu2++2e-=Cu 負 CH3OH6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2

【解析】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負極，是甲醇發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應中得到4mol電子，因此若線路中轉移2mol電子時消耗氧氣0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。