Question

實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應：
3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目

 

．
（2）該反應中被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）若反應中轉移1.2mol電子，則生成氣體（標準狀況下）

 

．
（4）有S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺等粒子，只有氧化性的是

 

只有還原性的是

 

；既有氧化性又有還原性的是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應中轉移6e^-，轉移電子的方向和數目為，故答案為：；
（2）N元素得到電子被還原，S元素的化合價升高，則H₂S為還原劑，故答案為：N；H₂S；
（3）生成2molNO時，該反應中轉移6e^-，若反應中轉移1.2mol電子，則生成氣體0.4molNO，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L；
（4）處于最高價態(tài)微粒具有氧化性，則只有氧化性為Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，處于最低價的微粒具有還原性，只具有還原性為S^2-、I^-，處于中間價態(tài)的微粒具有氧化劑和還原性，符合的微粒有Fe²⁺、S，故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中原子守恒及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．