物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質:

①Cu與HNO3溶液、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(  )

A.①③                                 B.③④

C.①②                                 D.①③④


解析 Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反應時與濃度無關;Zn與濃硫酸反應時生成ZnSO4、SO2和水,與稀硫酸反應時生成ZnSO4和H2,F(xiàn)e與HCl溶液反應與濃度無關。

答案 A


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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是         ( 。

A、水的離子積KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關

C、常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體,能使溶液的pH減小,的比值增大

D、室溫下,CH3COOH的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做(  )

   A.正極       B.負極           C.陰極          D.陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:


氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應,達到平衡:

(1)此時,N2和H2的濃度比是      ;N2和H2的轉化率比是      

(2)若恒容下升高溫度,則混合氣體的相對分子質量 ;

密度   。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將     。(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,達到新平衡后,

容器內溫度    (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在下列物質中,受熱能放出某氣體A,并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(  )

A.NH4HCO3                               B.K2CO3

C.NaHCO3                               D.KClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


空氣是人類生存所必需的重要資源,為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(  )

A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染

B.實施綠化工程,防治揚塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量

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化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是                  

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了節(jié)約資源,為了防止白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:


在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是

A.x的值為2 B.A的轉化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關電化學裝置的說法正確的是( )

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應為

B.圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質析出

C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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