在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是(　　)

A．NH4HCO3                               B．K2CO3

C．NaHCO3                               D．KClO3


解析　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列化學反應方程式,并標出前三個有機反應類型:

（1）乙烯制乙醇（與水反應）：________________________反應類型：（　  　�。�

（2）丙烯制聚丙烯：_________________________________反應類型：（　  　�。�

（3）苯與溴反應（液溴）：____________________________反應類型：（　　  　）

（4）乙炔與HCl反應制氯乙烯： ______________________

（5）制取TNT：_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     )

A．平衡向正反應方向移動了          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了           D．化學計量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

(2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。

如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積

分數(shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液　④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　)

A．①③                                 B．③④

C．①②                                 D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)寫出步驟④中反應的離子方程式：____________________。

(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_______。

(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(      )

圖1                圖2              圖3           圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3    

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

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