【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(　　)

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

【答案】A

【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷和溴水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B．甲烷、乙烯與碳酸鈉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；

C．甲烷、乙烯與酒精溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D．甲烷、乙烯與四氯化碳都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

【解析】

（1）觀察第三組可知，第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價(jià)的含氧酸，即亞硫酸

（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過(guò)冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應(yīng)方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān)：

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7，直接由總方程式根據(jù)元素守恒來(lái)配平即可

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
29

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

C. 當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1 ）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn)，則：

①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】植物種子本身是非常好的實(shí)驗(yàn)材料，回答下面相關(guān)問(wèn)題：

I.蓖麻種子的胚乳呈白色，脂肪含量為種子的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過(guò)程中的物質(zhì)變化，某研究小組將種子置于溫度、水分（蒸餾水）、通氣等條件適宜的黑暗環(huán)境中培養(yǎng)，定期檢查萌發(fā)種子（含幼苗）的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重，結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）據(jù)甲圖分析，萌發(fā)過(guò)程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸，并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>______________作為胚生長(zhǎng)和呼吸消耗的原料。

（2）蓖麻種子中脂肪含量較高，脂肪是脂質(zhì)的一種，除此外，常見(jiàn)的脂質(zhì)還有_____和固醇，其中固醇類(lèi)物質(zhì)包括膽固醇、_______、_______。膽固醇的作用是_______________。

（3）據(jù)乙圖可知，蓖麻種子萌發(fā)初期時(shí)干重增加，導(dǎo)致萌發(fā)種子干種增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌發(fā)種子（含幼苗）的干重變化趨勢(shì)是__________，原因是幼苗不能進(jìn)行光合作用，呼吸作用消耗有機(jī)物超過(guò)脂肪轉(zhuǎn)化增加的有機(jī)物。

II. 大豆種子萌發(fā)過(guò)程，干重和鮮重均發(fā)生變化，鮮重的變化曲線(xiàn)如圖，圖中階段______種子胚細(xì)胞中自由水的含量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是_______________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→-ef←_________(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要___________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是_____________。

②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：E屬于芳香族化合物；F的核磁共振氫譜為三組峰，且面積比為6：1：1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。F的名稱(chēng)為__________，

（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________，G→J的反應(yīng)類(lèi)型__________，發(fā)生反應(yīng)①的條件是_______________。

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________。

（4）E的一種同系物X比E的相對(duì)分子質(zhì)量大14；X同分異構(gòu)體有很多種。

①若X的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，它與E具有相同的官能團(tuán)，則符合此條件的X的同分異構(gòu)體有__________種。

②若X的同分異構(gòu)體能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種，則X的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案