【題目】植物種子本身是非常好的實(shí)驗(yàn)材料,回答下面相關(guān)問(wèn)題:

I.蓖麻種子的胚乳呈白色,脂肪含量為種子的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過(guò)程中的物質(zhì)變化,某研究小組將種子置于溫度、水分(蒸餾水)、通氣等條件適宜的黑暗環(huán)境中培養(yǎng),定期檢查萌發(fā)種子(含幼苗)的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重,結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)據(jù)甲圖分析,萌發(fā)過(guò)程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>______________作為胚生長(zhǎng)和呼吸消耗的原料。

(2)蓖麻種子中脂肪含量較高,脂肪是脂質(zhì)的一種,除此外,常見(jiàn)的脂質(zhì)還有_____和固醇,其中固醇類物質(zhì)包括膽固醇、______________。膽固醇的作用是_______________。

(3)據(jù)乙圖可知,蓖麻種子萌發(fā)初期時(shí)干重增加,導(dǎo)致萌發(fā)種子干種增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌發(fā)種子(含幼苗)的干重變化趨勢(shì)是__________,原因是幼苗不能進(jìn)行光合作用,呼吸作用消耗有機(jī)物超過(guò)脂肪轉(zhuǎn)化增加的有機(jī)物。

II. 大豆種子萌發(fā)過(guò)程,干重和鮮重均發(fā)生變化,鮮重的變化曲線如圖,圖中階段______種子胚細(xì)胞中自由水的含量最多。

【答案】糖類(葡萄糖、蔗糖) 磷脂 性激素 維生素D 構(gòu)成動(dòng)物細(xì)胞膜的重要成分,在人體內(nèi)參與血液中脂質(zhì)的運(yùn)輸 O 下降 III

【解析】

由圖可知,蓖麻種子萌發(fā)時(shí),脂肪含量降低,糖的含量逐漸升高。種子萌發(fā)初期要大量吸水進(jìn)行物質(zhì)的水解,水解后的產(chǎn)物中含有了參與反應(yīng)的水中的元素,使干重增加。

I.(1)由圖甲可知,蓖麻種子萌發(fā)時(shí),脂肪含量逐漸降低,糖的含量逐漸升高,說(shuō)明萌發(fā)過(guò)程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并轉(zhuǎn)變?yōu)樘穷悾ㄆ咸烟、蔗?/span>作為胚生長(zhǎng)和呼吸消耗的原料。

(2)脂質(zhì)包括脂肪、磷脂和固醇,其中固醇類物質(zhì)包括膽固醇、性激素和維生素D。膽固醇是構(gòu)成動(dòng)物細(xì)胞膜的重要成分,在人體內(nèi)還參與血液中脂質(zhì)的運(yùn)輸。

(3)種子萌發(fā)初期,蓖麻種子中的脂肪大量水解,一部分水參與形成了水解產(chǎn)物,使干重有所增加,故導(dǎo)致萌發(fā)種子干種增加的主要元素是O。由圖乙可知,第7天至第10天萌發(fā)種子(含幼苗)的干重降低。

II.種子萌發(fā)過(guò)程中,鮮重增加的原因主要是由于吸水,干種子時(shí)期,細(xì)胞中自由水含量較少,隨著萌發(fā)過(guò)程的吸水,自由水含量增加,階段III鮮重增加較快,說(shuō)明吸收了較多的水,自由水較多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計(jì)算n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu(NO32為0.075mol;根據(jù) Cu2+—2OH得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質(zhì)的過(guò)程,寫(xiě)出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫(xiě)出向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式:_________________________

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是

A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O(均含苯環(huán))

C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10(均含苯環(huán))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

HH

鍵能/kJ·mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能________kJ·mol-1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子中最易形成陰離子的是(  )

A.ClB.FC.NaD.K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(  )

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,理論上生成1mol C

D. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無(wú)色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過(guò)程用離子方程式可表示為___________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ (填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。

(2)酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(3)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、___________________(填化學(xué)式)。

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