在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是()
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
考點: 化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用;體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線.
專題: 化學平衡專題.
分析: 該反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應,增大壓強和使用催化劑只增大反應速率但不影響平衡移動,升高溫度增大反應速率,平衡向逆反應方向移動,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.該反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應,增大壓強能增大反應速率但不影響平衡移動,故A錯誤;
B.加入催化劑和增大壓強都增大反應速率且不影響平衡移動,故B錯誤;
C.增大壓強平衡不移動,所以生成物的含量不變,故C錯誤;
D.升高溫度,反應速率增大,縮短反應到達平衡的時間,平衡向逆反應方向移動,生成物的含量減小,故D正確;
故選:D.
點評: 本題考查了圖象分析,根據(jù)可逆反應特點來分析解答即可,對應該反應來說,壓強和催化劑都不改變平衡移動,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質的量是 ,含有氧原子數(shù)目為 .
(2)0.3molH2O與0.4molCO2的物質的量之比為 ,所含分子數(shù)目之比為 ,所含氧原子數(shù)目之比為 .
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,則ACl2的摩爾質量是 ,A的相對原子質量是 ,ACl2的化學式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A、B、C均為短周期元素,A、B兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層,A元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍,A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍.請完成下列空白:
(1)A元素為 ,C元素為 ,B元素的名稱為 .
(2)A位于元素周期表中第 周期第 族
(3)C的離子結構示意圖為
(4)A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是 (化學符號)
(5)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物中分別為 、 、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,達到平衡時,下列說法正確的是()
A. 減小容器體積,平衡向右移動
B. 加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C. 增大c(X),X的轉化率增大
D. 降低溫度,Y的轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是()
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動.
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)⇌xC(g),在密閉容器中進行,右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線,則正確的是()
A. T1>T2,P1>P2,m+n>x,正反應放熱
B. T1<T2,P1<P2,m+n<x,正反應吸熱
C. T1>T2,P1<P2,m+n<x,正反應放熱
D. T1<T2,P1>P2,m+n>x,正反應吸熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. PH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C. V(NaOH)=20ml時,C(Cl﹣)=C(CH3COO﹣)
D. V(NaOH)=10ml時,醋酸溶液中:C(Na+)>C(CH3COO﹣ )>C(H+)>C(OH﹣ )
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣350kJ/mol,則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為()
A. 5.4 kJ B. 350 kJ C. 3.5 kJ D. 8.5 kJ
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