Question

20．（1）對于反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為2mol•L^-1•min^-1，用O₂濃度變化來表示的反應速率為1mol•L^-1•min^-1．
（2）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：
①集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產生氣體：催化劑．
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：物質的性質．
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象：溫度．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，化學反應速率之比等于化學計量數之比；
（2）①鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的光芒；
②催化劑加快化學反應速率；
③物質本身的性質影響了化學反應速率；
④夏季溫度高，冬季溫度低，溫度影響化學反應速率；

解答 解：（1）v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2 mol•L^-1•min^-1，v（O₂）：v（SO₂）=1：2，v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol•L^-1•min^-1，
故答案為：2 mol•L^-1•min^-1；1 mol•L^-1•min^-1；
（2）①鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的光芒，H₂和Cl₂在光照條件下發(fā)生爆炸反應，
故答案為：光照；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產生氣體，體現了催化劑加快化學反應速率，
故答案為：催化劑；
③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢，鋅和鎂的活潑性不同影響了化學反應速率，
故答案為：物質的性質；
④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象，夏季溫度高，冬季溫度低，溫度影響化學反應速率，
故答案為：溫度．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算和外界條件對化學反應速率的影響，難度不大，計算時要注意化學反應速率之比等化學計量數之比的應用．