Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，生成28 g N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• B． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A
• D． 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13N_A

Answer 1

分析 A、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中轉(zhuǎn)移15mol電子；
B、鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3mol鐵生成4mol氫氣；
C、氫氧燃料電池中，在正極上放電的為氧氣；
D、在堿溶液中，氫離子全部來(lái)自于水的電離．

解答 解：A、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3.75mol電子即3.75N_A個(gè)，故A正確；
B、鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.2mol鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣0.26mol即0.26N_A個(gè)氫氣分子，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池中，在正極上放電的為氧氣，而放電后氧元素的價(jià)態(tài)為-2價(jià)，故當(dāng)標(biāo)況下22.4L氧氣即1mol氧氣放電時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子即4N_A個(gè)，故C正確；
D、在堿溶液中，氫離子全部來(lái)自于水的電離，故pH=13的氫氧化鈉溶液中，水電離出的氫離子的濃度為10^-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10^-13mol，個(gè)數(shù)為10^-13N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．