元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表：
元素 相 關(guān) 信 息
X 基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)都相等
Y Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)比電子層數(shù)多1
Z 可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性
W 是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素
請(qǐng)回答：
（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．Y單質(zhì)分子中含
 
個(gè)π鍵，試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系
 
＞
 
＞
 
．（填元素符號(hào)）
（2）X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由
 
（填“極性”、“非極性”） 鍵構(gòu)成的
 
（填“極性”、“非極性”）分子
（3）一定條件下Z與Y可形成YZ3，YZ3與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式
 
．
（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，屬于
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中X-X-X鍵角為
 
．
分析：元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)都相等，則其核外電子排布式為1s22s22p2，故X為碳元素；W是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素，則W為Fe元素；Z可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性，則Z為Cl；Y與Z不在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)比電子層數(shù)多1，則未成對(duì)電子數(shù)為3，故其核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為氮元素，據(jù)此解答．
解答：解：元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)都相等，則其核外電子排布式為1s22s22p2，故X為碳元素；W是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素，則W為Fe元素；Z可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性，則Z為Cl；Y與Z不在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)比電子層數(shù)多1，則未成對(duì)電子數(shù)為3，故其核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為氮元素，
（1）W為Fe，原子核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．Y單質(zhì)分子為N2，分子中形成N≡N三鍵，含2個(gè)π鍵．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故元素第一電離能N＞O＞C，
故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；2；N；O；C；
（2）C與Cl形成的最簡(jiǎn)單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑為CCl4，為正四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）NCl3與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，生成NH3?H2O與HClO，反應(yīng)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO，
故答案為：NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO；
（4）C元素所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，屬于原子晶體，該晶體結(jié)構(gòu)每個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，C-C鍵角為109°28′，
故答案為：原子；109°28′．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類(lèi)型與結(jié)構(gòu)等，難度中等，（3）中注意根據(jù)信息推斷，實(shí)質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：X
 
Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周?chē)?!--BA-->
 
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為
 
cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．

（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       

（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g)+H2O(g)

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－ ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-=O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g)+O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=" "             （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．

（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的               極反應(yīng)物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為            能，寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       

（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．

（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的               極反應(yīng)物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為            能，寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                        

（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

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